http://keptar.oszk.hu/121400/121452 halogenszarmazekok.jpg http://keptar.oszk.hu/121400/121452/halogenszarmazekok_kiskep.jpg Szénhidrogének halogénezett származékai Szénhidrogének halogénezett származékai létrehozó Rózsa Miklós N felvéve 2019-09-19 2019-09-19 létrehozva 2015-01-18 2015-01-18 A prezi létrehozásának időpontja. prezentáció Prezentáció Könyvtártudomány - prezentáció Prezi https://prezi.com/0ah8fgeh9vlu/halogenszarmazekok/ Rózsa Miklós Nem jogvédett Kémia, biokémia Szerves kémia szénhidrogén tárgyszó/kulcsszó halogénezés tárgyszó/kulcsszó származék tárgyszó/kulcsszó fluor tárgyszó/kulcsszó réz tárgyszó/kulcsszó nikkel tárgyszó/kulcsszó asztácium tárgyszó/kulcsszó jód tárgyszó/kulcsszó bróm tárgyszó/kulcsszó kalcium tárgyszó/kulcsszó klór tárgyszó/kulcsszó Szénhidrogének halogénezett származékai Az elemi fluor erősen maró, halványsárga színű gáz. Hidrogénnel: hidegen, sötétben is robbanásszerűen egyesül. Vizzel (levegőben lévő vízzel is): a vízgőz fluor áramban fényes lánggal ég, és hidrogén-fluorid keletkezik. Nagy reaktivitása miatt a természetben csak vegyületekben fordul elő. Megtámadja a szilícium-dioxidot is, ezért nem lehet üvegedényben előállítani és tárolni, csak speciális védőréteggel (fluorozott szénhidrogénnel) ellátott kvarcpalackban. Cu, Ni: nem támadja meg a száraz, hideg fluorgáz, mert a felületen ellenálló fluoridréteg keletkezik. Melegítés hatására vegyül a legtöbb fémmel, még az arany és a platina sem tud ellenállni neki. Előállítás: Az egyetlen iparilag is alkalmazott módszer a kálium-fluorid hidrogén-fluoridos oldatának elektrolízise. elektrolizáló cellák katódja: elektrolitot (vegyületek, amelyeknek vizes oldata vagy olvadéka, mozgékony töltéshordozók) tartalmazó acélkádak anód: széntömbök oldat: a fluor mint difluorid ion van jelen (KHF2) anódon fluorgáz, katódon hidrogéngáz Standard állapotban sárgás-zöldes színű, kétatomos molekulákat alkotó, a levegőnél nehezebb gáz. Mérgező, a szerves anyagokat - így az emberi szöveteket is - erősen roncsolja, oxidálja. Vízben oldódik, telített, vizes oldata a klóros víz, melyet régen fertőtlenítőszerként használtak. Olvadás- és forráspontja alacsony. Elemi állapotban csak a vulkáni gázokban fordul elő. Sói jelentősek, a tengervíz igen nagy mennyiségben tartalmaz konyhasót (nátrium-klorid;NaCl), emellett a kőzetek is tartalmaznak klorid-iont. Elemi állapotban vörösbarna színű, maró, a klórhoz hasonló szagú mérgező folyadék. Forráspontja alacsony (58 °C), ezért szobahőmérsékleten is igen erősen párolog. A klórhoz hasonló, de annál kevésbé reakcióképes. Erélyes oxidálószer. Könnyen egyesül aminokkal, alkénekkel és fenollal, úgyszintén az aromás szénhidrogénekkel, ketonokkal és szerves savakkal, addíciós vagy szubsztitúciós reakciók révén. A száraz, vizet nem tartalmazó bróm a fémek közül csak az alumíniummal, a titánnal és a higannyal egyesül közvetlenül. Vegyileg a jód a legkevésbé reaktív a halogének közül (az asztáciumot leszámítva). Elemi állapotban kétatomos molekulákból áll, barnásfekete, fémesen csillogó, szilárd anyag. Könnyen párolog, gőze irritáló szagú, ibolyaszínű. A jód nagyon kis menyiségben (0,06 mg/l) jelen van a tengerek vizében. Egyes algák, korallok és szivacsok szerves vegyületekbe kötve felhalmozzák a jódot, felfedezése is ezeknek a hamujából történt. Jód található még nátrium-jodátként (NaIO3) a chilei salétromban (kb. 0,1%), jodidként nagyon kis mennyiségben egyes gyógyvizekben és váltakozó mennyiségben (7-46 g/m³) a vízben, ami kőolajjal együtt kerül a felszínre. Az asztácium: Egy elektron felvételével a nemesgáz elektronszerkezetet el tudná érni. Az asztáciumot 1940-ben állította elő mesterségesen D.R. Corson, K.R. MacKenzie, és E. Segre Kaliforniai Egyetemen bizmut alfa-részecskékkel történő bombázásával. Igen instabil elem, gyorsan bomlik, a számítások szerint egy km3-nyi földkéregben mindössze 1 milligramm asztácium található. Bomlékonysága miatt jelentősége igen csekély, kémiai tulajdonságai a jódéhoz hasonlítanak. Az asztácium félfém. Jó tudni! :) A kloroform: Színtelen, kellemes szagú, édeskés ízű folyadék. Vízben rosszul, szerves oldószerekben (benzolban, alkoholban, éterben) jól oldódik. A szerves molekulákat általában jól oldja, ezért az egyik legelterjedtebb oldószer. Korábban gőzeit altatásra használták, mert a kloroform gőzei kábító, narkotikus hatásúak. Altatószerként ma már nem használatos, mert szívbénulást és májkárosodást okozhat. Tárolása körültekintést igényel, mert a levegő oxigénje és fény hatására nagyon mérgező foszgén és sósav (hidrogén-klorid) keletkezik. A bomlás visszaszorítható néhány százalék etanol hozzáadásával. A jód: Jól oldódik: egyes szerves oldószerekben, mint kloroform, szén-tetraklorid, szén-diszulfid, ezekben színe ibolya etilalkohol, éter, aceton ,ezekben színe barna benzol -barnásibolya Keményítő jelenlétében a jódoldat színe kék, ezt a tulajdonságot az analitikai kémiában a nagyon kis mennyiségű jód kimutatására használják fel. A kék szín 80 °C-on eltűnik, de lehűtve újra megjelenik. Általánosan elterjedt tévhit, hogy normális körülmények között nem lehet folyékony jódot előállítani, mivel melegítés hatására megolvadás nélkül szublimál. Azonban lassan melegítés hatására az olvadáspontnál (113,7 °C) a sűrű gőztakaró alatt megjelennek a folyékony jódcseppek. Radioaktiv jód: Atomerőművekben használt urán maghasadásakor 131I keletkezik, amely nukleáris katasztrófa esetén kikerülhet a levegőbe. Mivel a pajzsmirigy raktározza a jódot, ilyen esetekben fennáll a veszély, hogy nagy koncentrációban gyűlik fel a radioaktív jód a pajzsmirigyben, ami daganatos betegséghez vezet. Ilyen esetben a pajzsmirigyet telíteni kell jóddal, hogy megakadályozzuk a radioaktív jód raktározását. Napi 130 milligramm kálium-jodid tabletta elegendő a pajzsmirigy telítődéséhez. Mivel a 131I felezési ideje igen rövid (8,0207 nap), a tabletta szedését pár hét után abba lehet hagyni. károsodnak az idegvégződések Az elemi bróm: Az elemi bróm nagyon veszélyes méreg, tüdővizenyőt, az elemi és a vegyületekben található bróm pedig férfiaknál impotenciát okoz. Vegyületeit nyugtatónak alkalmazzák a gyógyszeriparban. Előállitás: laboratóriumban sósav kálium-permanganátos oxidációjával A hatvanas években kisérleteztek a fluor rakétaüzemanyagként való felhasználásával, de végül túl károsnak bizonyult. Felhasználása gyógyszeripar fényképezőipar Az ununszeptium a periódusos rendszer 7. főcsoportjában található kémiai elem. A halogének csoportjában található, azonban nincs arra kísérleti bizonyíték, hogy a tulajdonságai hasonlítanának a jódéra vagy az asztáciuméra. Neve 1-1-7-et jelent, ami a rendszámára utal. 2010. április 9-én a Physical Review Letters elfogadta publikálásra azt a cikket, amelyben a dubnai (Oroszország) Egyesített Atomkutató Intézet kutatói bejelentették, hogy előállították az Uus hat atomját. szivritmus zavar szivmegállás Felhasználás: 3%-os vizes oldata (mivel vízben gyengén oldódik, alkoholos oldatát hígítják vízzel) jelen van az elsősegélydobozokban, sebek fertőtlenítésére és szükséghelyzetekben víz fertőtlenítésére használjuk (3 csepp/l és hagyjuk fél órát állni). Mivel elnyeli a röntgensugarakat, kontrasztanyagként használják egyes vizsgálatoknál. Két, gammasugarakat kibocsátó izotópját (131I vagy 123I) a pajzsmirigy működésének vizsgálatára használják (szcintigráfia). A halogének a periódusos rendszer VII-es főcsoportjában található elemek. A fluor (F), klór (Cl), bróm (Br), jód (I), asztácium (At) és az ununszeptium (Uus) tartozik ebbe a csoportba. Elnevezésüket a görög sóképző szóból kapták, mivel fémekkel sókat hoznak létre. Felhasználás: az új nanotechnológia maratásra használja a fluorplazmát hidrogén-fluoridot matt üveg előállítására fluorozott polimereket használnak mint tapadásgátló bevonatokat: teflon a hűtőgépek még használják a freonokat hőszállító közegként az egészségügyben a fluor jelen van egyes érzéstelenítőkben, antibiotikumokban, gombaölőszerekben, adalékként egyes fogkrémekben, mint fogszuvasodást - állítólag - gátló szer. a nátrium-fluoridot mint rovarirtót és patkányirtót használják. reagál a csontban lévő kálciummal egyre beljebb hatol Ca megkötése A kalcium-fluorid (CaF2) a kalcium és a fluor oldhatatlan ionos vegyülete. A természetben a fluorit (más néven folypát) kristályban fordul elő és a világ legnagyobb fluorforrása. Vízben gyakorlatilag oldhatatlan. Tömény savakban viszont feloldódik, ekkor hidrogén-fluorid fejlődik. Szén-tetraklorid: Korábban tűzoltásra és hűtőanyagnak is használták. Szobahőmérsékleten színtelen jellegzetes édeskés illatú folyadék. Mérgező hatású. Altató hatása is van, de gyengébb, mint a kloroformé. Súlyosan károsítja a vesét és a májat. Ha huzamosabb ideig érintkezik a bőrrel, bőrgyulladást okozhat. Ma már nem használatos, mert mérgező hatású és károsítja az ózonréteget. Felhasználás: fontos szerepet tölt be a műanyagiparban, a PVC egyik alkotóeleme a sósavat, és hipót az élet számos területén alkalmazzák /pl.:mosószer gyártása/ ivóvíz fertőtlenítés papír fehérítés harci gáz Köszönöm a figyelmet!:) Olyan szénhidrogének amelyeknek egy vagy több hidrogénatomját halogénekkel helyettesitjük. Megtalálható a tengerekben bromidok formájában. Előállítható bromidokból savanyú közegben történő oxidálással: esetleg bromidokból felszabadítható klórgázzal: Elnevezés: az alap szénhidrogén neve előtt abc sorrendben felsoroljuk a halogénatomok nevét és megadjuk, hogy hányas szénatomhoz kapcsolódnak. Előállítása: Jód előállítható jodidokból oxidálással, vagy a jodátokból redukcióval. Oxidálószerként használni lehet klórt , ózont, hidrogén-peroxidot (H2O2), kálium-bikromátot savas közegben. Nagyon tiszta jód állítható elő kálium-jodidból és réz-szulfátból. A jodátokból való előállításra nátrium-hidrogén-szulfitot használnak. A jodát előbb jodiddá redukálódik, majd ez, a fölös jodátot elemi jóddá redukálja, míg ő maga is jóddá oxidálódik. politetrafluoretilén: A fő gyártócég által kizárólagosan birtokolt nevén Teflon® egy számos alkalmazási területen megtalálható úgynevezett fluoropolimer, amit a tertrafluoretilén monomer polimerizációs reakciójával állítanak elő. A nagy molekulasúlyú polimert, ami a láncvégi hidrogénatomok kivételével csak szén- és fluoratomokból áll, sem a hidrofil (vízvonzó), sem a hidrofób (víztaszító) folyadékok sem nedvesítik. csontkárosodás Hidrogén-fluorid: bőrre cseppen Csoportosításuk: az alapszénhidrogén típusa szerint lehetnek telítettek, telítetlenek és aromásak magyar Garaba Nikoletta: Szerves vegyületek https://dka.oszk.hu/061100/061152 Prezi prezentáció 39 N PDF dokumentum 40 N JPEG képállomány 770x570 96 színes közepesen tömörített KÉSZ INSIDE katalogizálás Nagy Zsuzsanna